Mg / Zn / Fe / Cu 分别与稀盐酸反应——看气泡速率比活动性
操作
逐支或一次性向四支试管加入稀盐酸，观察哪支冒泡最猛、哪支无现象。
原理与结论
现象：Mg 反应最剧烈（大量气泡、试管发烫）；Zn 较快；Fe 缓慢冒泡，溶液由无色渐变浅绿色（FeCl₂）；Cu 无现象。
结论：能与酸反应冒氢气说明金属排在 H 前。速率 Mg＞Zn＞Fe＞Cu，即金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu。
原理：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑、Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑、Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。
易错点：Cu 在 H 之后，不与稀盐酸反应；Fe 与酸生成 Fe²⁺（浅绿）而非 Fe³⁺。
结论：能与酸反应冒氢气说明金属排在 H 前。速率 Mg＞Zn＞Fe＞Cu，即金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu。
原理：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑、Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑、Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。
易错点：Cu 在 H 之后，不与稀盐酸反应；Fe 与酸生成 Fe²⁺（浅绿）而非 Fe³⁺。