等量水 + 等量固体：NaOH 放热升温 · NH₄NO₃ 吸热降温 · NaCl 几乎不变
操作
点击下方按钮，分别把等量固体加入 100 mL 水中，观察温度计红液柱升降与数字变化。
原理与结论
目的：认识溶解过程中的热现象。
操作：用烧杯取等量水，分别加入等量 NaOH、NH₄NO₃、NaCl，用温度计测量溶解前后温度。
现象：NaOH 溶解放热，温度明显升高；NH₄NO₃ 溶解吸热，温度明显降低；NaCl 溶解温度变化不大。
结论/原理：溶解时，溶质扩散（吸热）与水合（放热）两个过程热量不等，总效应表现为吸热或放热。
易错点：NaOH 有强腐蚀性，称量要快、用玻璃器皿；NH₄NO₃ 等铵盐溶解吸热显著；刚溶解完的容器较烫/凉，勿直接用手触摸。
操作：用烧杯取等量水，分别加入等量 NaOH、NH₄NO₃、NaCl，用温度计测量溶解前后温度。
现象：NaOH 溶解放热，温度明显升高；NH₄NO₃ 溶解吸热，温度明显降低；NaCl 溶解温度变化不大。
结论/原理：溶解时，溶质扩散（吸热）与水合（放热）两个过程热量不等，总效应表现为吸热或放热。
易错点：NaOH 有强腐蚀性，称量要快、用玻璃器皿；NH₄NO₃ 等铵盐溶解吸热显著；刚溶解完的容器较烫/凉，勿直接用手触摸。