①计算 → ②天平称 NaCl → ③量筒量水（凹液面）→ ④溶解，得 6.0% 溶液
操作
按步骤点击：①计算 ②用托盘天平称 NaCl ③用量筒量取水 ④倒入烧杯搅拌溶解。
原理与结论
目的：学会配制一定溶质质量分数的溶液（本例：50 g 质量分数 6.0% 的 NaCl 溶液）。
操作：①计算：需 NaCl 3.0 g、水 47 mL；②左物右码用托盘天平称取 3.0 g NaCl；③量筒量取 47 mL 水（平视凹液面最低处读数）；④倒入烧杯，玻璃棒搅拌至完全溶解。
现象：称量后天平平衡；量筒内液面呈凹液面；搅拌后 NaCl 完全溶解，得无色溶液。
结论：溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 ×100% = 3.0 g ÷ (3.0 g + 47 g) ×100% = 6.0%。
易错点：量筒读数要平视凹液面最低处；天平“左物右码”；不能在量筒中配制（应在烧杯）；玻璃棒勿碰杯壁杯底。
操作：①计算：需 NaCl 3.0 g、水 47 mL；②左物右码用托盘天平称取 3.0 g NaCl；③量筒量取 47 mL 水（平视凹液面最低处读数）；④倒入烧杯，玻璃棒搅拌至完全溶解。
现象：称量后天平平衡；量筒内液面呈凹液面；搅拌后 NaCl 完全溶解，得无色溶液。
结论：溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 ×100% = 3.0 g ÷ (3.0 g + 47 g) ×100% = 6.0%。
易错点：量筒读数要平视凹液面最低处；天平“左物右码”；不能在量筒中配制（应在烧杯）；玻璃棒勿碰杯壁杯底。