酸 + 指示剂 / 活泼金属 / 金属氧化物 / 碱 / 盐 → 五类反应
操作（先选酸，再选反应对象）
先选择一种酸（盐酸或硫酸），再选择与之反应的物质，观察试管中的现象。
原理与结论
目的：认识酸的五类典型化学性质。
现象与结论：
① 与指示剂：紫色石蕊遇酸变红；无色酚酞遇酸不变色。
② 与活泼金属：Zn / Fe + 酸 → 盐 + H₂↑（产生气泡）。
③ 与金属氧化物：Fe₂O₃(铁锈) + 酸 → 盐 + H₂O，铁锈溶解、溶液呈黄色（Fe³⁺）。
④ 与碱：发生中和反应，生成盐和水，常放热（无明显颜色变化，可用指示剂判断终点）。
⑤ 与盐：Na₂CO₃ + 酸 → 新盐 + H₂O + CO₂↑（产生气泡）。
易错点：酸使石蕊变红、酚酞不变色；Fe³⁺ 溶液显黄色而非绿色；碳酸盐与酸才放出 CO₂，并非所有盐都产气。
现象与结论：
① 与指示剂：紫色石蕊遇酸变红；无色酚酞遇酸不变色。
② 与活泼金属：Zn / Fe + 酸 → 盐 + H₂↑（产生气泡）。
③ 与金属氧化物：Fe₂O₃(铁锈) + 酸 → 盐 + H₂O，铁锈溶解、溶液呈黄色（Fe³⁺）。
④ 与碱：发生中和反应，生成盐和水，常放热（无明显颜色变化，可用指示剂判断终点）。
⑤ 与盐：Na₂CO₃ + 酸 → 新盐 + H₂O + CO₂↑（产生气泡）。
易错点：酸使石蕊变红、酚酞不变色；Fe³⁺ 溶液显黄色而非绿色；碳酸盐与酸才放出 CO₂，并非所有盐都产气。