碱 + 指示剂 / 非金属氧化物 / 酸 / 盐 → 四类反应
操作（先选碱，再选反应对象）
先选择一种碱（NaOH 溶液或澄清石灰水），再选择与之反应的物质，观察试管中的现象。
原理与结论
目的：认识碱的四类典型化学性质。
现象与结论：
① 与指示剂：紫色石蕊遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红。
② 与非金属氧化物：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O，澄清石灰水变浑浊（生成白色沉淀）；NaOH 与 CO₂ 反应但无明显现象。
③ 与酸：发生中和反应，生成盐和水，常放热。
④ 与盐：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH，生成白色沉淀；NaOH 与 Na₂CO₃ 不反应（无明显现象）。
易错点：碱使酚酞变红、石蕊变蓝；只有可溶性钙/钡碱与碳酸盐才生成白色沉淀；CO₂ 使石灰水变浑浊是检验 CO₂ 的经典方法。
现象与结论：
① 与指示剂：紫色石蕊遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红。
② 与非金属氧化物：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O，澄清石灰水变浑浊（生成白色沉淀）；NaOH 与 CO₂ 反应但无明显现象。
③ 与酸：发生中和反应，生成盐和水，常放热。
④ 与盐：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH，生成白色沉淀；NaOH 与 Na₂CO₃ 不反应（无明显现象）。
易错点：碱使酚酞变红、石蕊变蓝；只有可溶性钙/钡碱与碳酸盐才生成白色沉淀；CO₂ 使石灰水变浑浊是检验 CO₂ 的经典方法。