HCl + NaOH → NaCl + H₂O（酚酞作指示剂，恰好中和 pH=7）
操作
NaOH 溶液中已加酚酞（呈红色）。点击「滴加」逐滴加入稀盐酸，观察红色逐渐变浅，直到红色恰好消失（恰好中和，pH=7）。
原理与结论
目的：探究酸与碱发生的中和反应，并用指示剂判断恰好完全反应的终点。
现象：红色溶液随盐酸滴入逐渐变浅，至红色恰好消失时溶液呈中性；中和过程放热（温度计微升）。
结论：HCl + NaOH = NaCl + H₂O；酸碱中和生成盐和水，恰好完全反应时 pH≈7。
易错点：酚酞在酸性和中性溶液中均无色，只在碱性中变红；"红色刚好消失"才是恰好中和，再滴酸就过量变酸。不能用紫色石蕊的"变紫"判终点（石蕊变色不敏锐）。
现象：红色溶液随盐酸滴入逐渐变浅，至红色恰好消失时溶液呈中性；中和过程放热（温度计微升）。
结论：HCl + NaOH = NaCl + H₂O；酸碱中和生成盐和水，恰好完全反应时 pH≈7。
易错点：酚酞在酸性和中性溶液中均无色，只在碱性中变红；"红色刚好消失"才是恰好中和，再滴酸就过量变酸。不能用紫色石蕊的"变紫"判终点（石蕊变色不敏锐）。