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第4章 · 第1节
生活中常见的盐
食盐 · 纯碱 · 复分解反应

📖 知识点学习

🎯 学习目标

  • 认识生活中常见的盐
  • 理解复分解反应的概念和条件
  • 掌握常见盐的性质
  • 了解盐的用途
知识点一：常见盐类
食盐(NaCl)
调味、防腐、制氯气烧碱、生理盐水
纯碱(Na2CO3)
洗涤、制玻璃、造纸
小苏打(NaHCO3)
发酵粉、制胃药
石灰石(CaCO3)
建筑材料、制水泥
知识点二：复分解反应
复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
AB+CD→AD+CB 复分解反应
复分解反应通式
发生条件
生成沉淀、气体或水
知识点三：盐的化学性质
盐的性质
1.与金属反应（置换）2.与酸反应 3.与碱反应 4.盐与盐反应
AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl
盐的反应

🎬 动画讲解

📣
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🧪 互动实验：常见盐性质探究

💡 拖动滑块切换不同选项，观察变化
⚙️ 实验参数
盐食盐(NaCl)
用途调味、防腐
📋 实验结论
常见盐有食盐、纯碱、小苏打、石灰石。复分解反应是两种化合物交换成分，条件是生成沉淀、气体或水。

📝 例题精讲

💡 提示：点击「下一步」按钮，逐步查看详细解题过程
例题 1复分解反应判断
下列反应能否发生？AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3。说明理由。
🔍 解题过程
1判断：能发生
2理由：生成AgCl白色沉淀
3方程式：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3
能发生。AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3，生成AgCl沉淀。

🚀 拓展提升

溶解性表

复分解反应需要判断物质是否可溶。常见可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水。常见沉淀：AgCl、BaSO4（不溶于酸），CaCO3、BaCO3（溶于酸产生CO2），Fe(OH)3、Cu(OH)2等氢氧化物沉淀。

粗盐提纯

粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。过滤除去不溶性杂质（泥沙等），蒸发结晶得到较纯的NaCl。这是物理分离方法，利用了NaCl的溶解性。

✏️ 练习巩固

💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
第 1 题基础
复分解反应发生的条件是？
A生成水
B生成沉淀
C生成气体
D以上都可以
第 2 题巩固
下列属于复分解反应的是？
A2H2+O2→2H2O
BCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
CFe+CuSO4→FeSO4+Cu
DCaCO3→CaO+CO2
第 3 题基础
检验氯离子(Cl-)使用的试剂是？
A稀硫酸
B硝酸银溶液
C氢氧化钠
D氯化钡

🧠 知识点问答

老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击“再考一次”题目顺序都会随机打乱哦！
🎉

课程完成！

恭喜你完成了「生活中常见的盐」的学习！

核心：1.常见盐：NaCl·Na2CO3·NaHCO3·CaCO3 2.复分解：AB+CD→AD+CB 3.条件：沉淀/气体/水 4.常见沉淀：AgCl·BaSO4·CaCO3 5.检验Cl-用AgNO3