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第3章 · 第2节
原子的结构
原子构成 · 质子中子电子 · 相对原子质量

📖 知识点学习

🎯 学习目标

  • 了解原子的构成
  • 认识质子、中子和电子
  • 理解原子不显电性的原因
  • 了解相对原子质量的概念
知识点一：原子的构成
原子结构
原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。
原子={原子核(质子+中子)}+核外电子
原子结构简图
知识点二：粒子电性
质子
带正电(+)，电量与电子相等
中子
不带电
电子
带负电(-)，绕核高速运动
质子数=核电荷数=核外电子数
原子不显电性的原因
知识点三：相对原子质量
相对原子质量
以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它相比得到的比。
电子质量
电子质量很小，可忽略不计。所以相对原子质量≈质子数+中子数

🎬 动画讲解

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🧪 互动实验：原子结构探究器

💡 拖动滑块切换不同选项，观察变化
⚙️ 实验参数
粒子质子
电性带正电
📋 实验结论
原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成。质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子数=核外电子数，所以原子不显电性。

📝 例题精讲

💡 提示：点击「下一步」按钮，逐步查看详细解题过程
例题 1相对原子质量计算
已知氧原子的质子数为8，中子数为8，求氧的相对原子质量。
🔍 解题过程
1已知：质子数=8，中子数=8
2计算：相对原子质量≈质子数+中子数=8+8=16
氧的相对原子质量≈16。

🚀 拓展提升

同位素

质子数相同、中子数不同的原子互称同位素。如氢有氕、氘、氚三种同位素。

电子层排布规律

核外电子分层排布：第一层最多2个，第二层最多8个，最外层最多8个（第一层为最外层时最多2个）。最外层电子数决定元素的化学性质。

✏️ 练习巩固

💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
第 1 题基础
原子不显电性的原因是？
A没有电荷
B质子数等于核外电子数
C没有质子
D没有电子
第 2 题基础
原子的相对原子质量约等于？
A质子数
B中子数
C质子数+中子数
D电子数
第 3 题巩固
决定元素种类的是？
A中子数
B质子数
C电子数
D相对原子质量

🧠 知识点问答

老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击“再考一次”题目顺序都会随机打乱哦！
🎉

课程完成！

恭喜你完成了「原子的结构」的学习！

核心：1.原子=原子核(质子+中子)+核外电子 2.质子正电，电子负电，中子不带电 3.质子数=核外电子数→不显电性 4.相对原子质量≈质子数+中子数 5.质子数决定元素种类