📝 例题精讲
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写出 Na₂SO₄ 溶液与 BaCl₂ 溶液反应的离子方程式。
🔍 解题过程
1写出化学方程式：Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl。
2拆：Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl 是可溶性强电解质拆成离子，BaSO₄ 是沉淀不拆。删去两边相同 Na⁺ 和 Cl⁻，得 Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。
✅ 离子方程式：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
下列离子组在溶液中能否大量共存：H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻？
🔍 解题过程
1分析：H⁺ 与 CO₃²⁻ 会结合生成 CO₂ 气体和水，发生离子反应。
2反应：2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O，因此 H⁺ 与 CO₃²⁻ 不能大量共存。
✅ 不能大量共存，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水。
✏️ 练习巩固
💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
电解质溶于水或熔融时能导电，原因是？
A有自由电子
B电离产生自由移动的离子
C有电子转移
D分子溶于水即可
下列离子方程式正确的是？
AH⁺+OH⁻=H₂O（任何酸碱中和）
BBa²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
CCO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（CaCO₃与盐酸）
DH⁺+OH⁻=H₂O（醋酸与NaOH）
写出 NaOH 溶液与稀硫酸反应的离子方程式（用 H⁺ 和 OH⁻ 表示）。
在含有 Ba²⁺、Na⁺ 的溶液中加入足量 Na₂SO₄，反应后溶液中减少的离子是___（填离子符号）。
🧠 知识点问答
老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！