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氯及其化合物
黄绿色气体 · 氯水成分 · 漂白原理

📖 知识点学习

🎯 学习目标

  • 掌握氯气的物理性质和化学性质
  • 理解氯水的成分与漂白原理
  • 了解漂白粉的制取与应用
知识点一：氯气的性质
物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1:2），实验室用向上排空气法收集。
化学性质（强氧化性）
  • 与金属：2Na+Cl₂=2NaCl；2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（Fe→+3价）；Cu+Cl₂=CuCl₂
  • 与非金属：H₂+Cl₂=2HCl（点燃安静燃烧，苍白色火焰）
  • 与水：Cl₂+H₂O=HCl+HClO
  • 与碱：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
知识点二：氯水与漂白
氯水成分
新制氯水含 Cl₂、H₂O、HCl、HClO 等分子和 Cl⁻、H⁺、ClO⁻、OH⁻ 等离子。其中 HClO 具有强氧化性，是漂白的有效成分。
漂白原理
  • HClO 氧化有色物质，漂白是不可逆的
  • 干燥氯气无漂白性（无HClO生成）
  • SO₂漂白是可逆的，原理不同
  • 久置氯水因HClO分解变为稀盐酸
知识点三：漂白粉
制取与使用
工业用 Cl₂ 与石灰乳反应制漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。有效成分是 Ca(ClO)₂，在空气中与CO₂、H₂O作用产生HClO而漂白。
氯水
Cl₂
Cl₂+H₂O=HCl+HClO
黄绿色
漂白粉
Ca(ClO)₂
Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O
有效成分

🎬 动画讲解

📢
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🧪 互动实验：氯水漂白性探究

💡 调节氯水浓度，观察有色布条褪色情况
⚙️ 实验参数
📋 实验结论
干燥氯气不能漂白有色布条；湿润氯气（氯水）能漂白，因为Cl₂与水反应生成具有强氧化性的HClO。浓度越大漂白越快。说明HClO是漂白的有效成分。

📝 例题精讲

💡 提示：点击「下一步」按钮，逐步查看详细解题过程
例题 1氯气与水反应
写出氯气与水反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂。
🔍 解题过程
1反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。Cl₂中Cl为0价，反应后HCl中Cl为-1价（降低），HClO中Cl为+1价（升高）。
2Cl₂既被还原（生成HCl）又被氧化（生成HClO），故Cl₂既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应。
✅ Cl₂+H₂O=HCl+HClO；Cl₂既是氧化剂又是还原剂。
例题 2漂白粉原理
写出漂白粉在空气中发挥漂白作用的化学方程式。
🔍 解题过程
1漂白粉有效成分Ca(ClO)₂与空气中的CO₂和水蒸气反应生成HClO：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO。
2生成的HClO具有强氧化性，氧化有色物质使其褪色，从而发挥漂白作用。HClO见光易分解：2HClO=2HCl+O₂↑。
✅ Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO漂白有色物质。

🚀 拓展提升

氯气的实验室制法

用MnO₂与浓盐酸共热制氯气：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。用向上排空气法收集，尾气用NaOH溶液吸收防止污染。

不同漂白剂原理对比

  • HClO、Na₂O₂、O₃：氧化型漂白，不可逆
  • SO₂：化合型漂白，可逆，不持久
  • 活性炭：吸附型漂白，物理变化

氯气的用途

氯气用于制盐酸、漂白粉、消毒自来水、合成塑料（PVC）和多种含氯农药、溶剂等，是重要的化工原料。但氯气有毒，使用需注意安全。

✏️ 练习巩固

💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
第 1 题★☆☆ 基础
氯气的颜色是？
A无色
B黄绿色
C红棕色
D紫红色
第 2 题★☆☆ 基础
氯水漂白的有效成分是？
AHClO
BHCl
CCl₂
DH₂O
第 3 题★★☆ 巩固
下列说法正确的是？
A干燥氯气不能漂白有色布条
B铁在氯气中燃烧生成FeCl₂
C漂白粉的有效成分是CaCl₂
D久置氯水漂白性增强
第 4 题★★☆ 巩固
实验室收集氯气用___排空气法（填向上或向下）。
第 5 题★★★ 拓展
漂白粉在空气中漂白的化学方程式中，生成的沉淀是___（填化学式）。

🧠 知识点问答

老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！
🎉

课程完成！

恭喜你完成了「氯及其化合物」的学习！

📌 核心要点：
① 氯气黄绿色有毒气体，强氧化性
② 与水：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（歧化反应）
③ HClO是漂白有效成分，强氧化性
④ 干燥氯气无漂白性
⑤ 漂白粉有效成分Ca(ClO)₂，遇酸产生HClO