📝 例题精讲
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将 2.3 g 钠投入足量水中，求生成 NaOH 的质量和 H₂ 的体积（标况）。
🔍 解题过程
1n(Na)=2.3/23=0.1 mol。由 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Na 与 NaOH 物质的量之比为 1:1，与 H₂ 为 2:1。
2n(NaOH)=0.1 mol，m(NaOH)=0.1×40=4.0 g；n(H₂)=0.05 mol，V(H₂)=0.05×22.4=1.12 L。
✅ 生成NaOH 4.0 g，H₂ 1.12 L（标况）。
写出Na₂O₂与CO₂反应的方程式，并说明Na₂O₂在其中的作用。
🔍 解题过程
1方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。Na₂O₂中O为-1价。
2Na₂O₂中部分O⁻¹升至0价（O₂）被氧化，部分降至-2价（Na₂CO₃）被还原，故Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂。
✅ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂。
✏️ 练习巩固
💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
钠在空气中燃烧的产物是？
ANa₂O（白色）
BNa₂O₂（淡黄色）
CNaOH
DNa₂CO₃
下列关于Na₂O₂的说法正确的是？
A可作供氧剂
B属于碱性氧化物
C其中氧为-2价
D是白色固体
鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体，最简便的方法是___（填加热/加酸/焰色）。
4.6 g 钠投入足量水完全反应，生成NaOH的物质的量为___ mol（保留两位小数）。
🧠 知识点问答
老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！