← 课程目录 第二章 钠、氯、硫及其化合物 > 2.3 硫及其化合物
第二章 · 第三节
硫及其化合物
二氧化硫 · 浓硫酸特性 · 硫酸根检验

📖 知识点学习

🎯 学习目标

  • 掌握SO₂的性质与漂白原理
  • 理解浓硫酸的三大特性
  • 掌握SO₄²⁻的检验方法
知识点一：硫与二氧化硫
硫单质
硫是淡黄色固体，难溶于水，可溶于二硫化碳。硫的价态有 -2、0、+4、+6，其中 0 价既可升也可降。
SO₂性质
SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1:40）。它是酸性氧化物：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃；具有还原性：2SO₂+O₂⇌2SO₃；还具有漂白性（可逆）。
SO₂漂白特点
  • 漂白品红溶液，加热又恢复红色
  • 属于化合型漂白，可逆、不持久
  • 不能漂白指示剂（如石蕊只变红不褪色）
  • 与HClO氧化型漂白原理不同
知识点二：浓硫酸的特性
三大特性
吸水性：吸收游离水，可作干燥剂；脱水性：按H:O=2:1夺取有机物中氢氧元素，使蔗糖炭化；强氧化性：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
注意事项
  • 常温浓硫酸使Fe、Al钝化（生成致密氧化膜）
  • 浓硫酸与金属反应一般不产生H₂
  • 稀释浓硫酸必须"酸入水"沿器壁慢慢注入
知识点三：SO₄²⁻的检验
检验方法
先加足量盐酸酸化（排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺干扰），再加 BaCl₂ 溶液，若产生不溶于酸的白色沉淀，说明含 SO₄²⁻。
SO₂
+4
SO₂+H₂O⇌H₂SO₃
可逆漂白
浓硫酸
H₂SO₄
脱水·吸水·强氧化
钝化

🎬 动画讲解

📢
点击「播放动画」按钮开始学习...

🧪 互动实验：浓硫酸脱水性

💡 调节浓硫酸用量，观察蔗糖炭化现象
⚙️ 实验参数
📋 实验结论
浓硫酸滴入蔗糖中，按H:O=2:1夺取蔗糖中的氢氧元素，使蔗糖脱水炭化变成黑色（炭），并放出刺激性气体（SO₂）。浓硫酸量越大、时间越长，炭化越明显。

📝 例题精讲

💡 提示：点击「下一步」按钮，逐步查看详细解题过程
例题 1SO₂漂白鉴别
如何用化学方法鉴别SO₂和Cl₂两种气体？
🔍 解题过程
1将两种气体分别通入品红溶液：两者都能使品红褪色。
2再加热褪色后的溶液：SO₂漂白的恢复红色（可逆），Cl₂漂白的不恢复（不可逆），即可鉴别。
✅ 通入品红后加热，恢复红色的是SO₂，不恢复的是Cl₂。
例题 2浓硫酸与铜反应
写出铜与浓硫酸共热的化学方程式，分析氧化还原关系。
🔍 解题过程
1方程式：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。Cu由0→+2价失电子被氧化，是还原剂。
2浓硫酸中S由+6→+4价得电子被还原，是氧化剂；同时一部分硫酸起酸的作用生成CuSO₄。需加热才能反应。
✅ Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；Cu是还原剂，浓硫酸是氧化剂兼酸。

🚀 拓展提升

硫酸的工业制法

接触法制硫酸三步：①煅烧黄铁矿或硫磺制SO₂；②SO₂催化氧化为SO₃（2SO₂+O₂⇌2SO₃）；③SO₃吸收制H₂SO₄。体现硫元素的转化链S→SO₂→SO₃→H₂SO₄。

酸雨的形成与防治

  • 化石燃料燃烧排放SO₂形成酸雨
  • SO₂+H₂O→H₂SO₃，再氧化为H₂SO₄
  • 防治：脱硫、使用清洁能源、燃料脱硫

浓硫酸的钝化

常温下浓硫酸使铁、铝表面生成致密氧化膜，阻止进一步反应，这叫钝化。所以可用铁或铝容器贮存冷的浓硫酸，但加热后钝化被破坏会剧烈反应。

✏️ 练习巩固

💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
第 1 题★☆☆ 基础
下列关于SO₂的说法正确的是？
A红棕色气体
B属于酸性氧化物
C漂白不可逆
D硫为+6价
第 2 题★☆☆ 基础
浓硫酸不具有的性质是？
A吸水性
B脱水性
C强氧化性
D与活泼金属反应生成H₂
第 3 题★★☆ 巩固
检验SO₄²⁻时，先加盐酸酸化的目的是？
A排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰
B提供Ba²⁺
C增加溶液酸性
D促进反应进行
第 4 题★★☆ 巩固
稀释浓硫酸时，应将___（填浓硫酸或水）慢慢倒入另一物质中。
第 5 题★★★ 拓展
铜与浓硫酸反应的化学方程式中，被还原的硫酸与参加反应的硫酸物质的量之比为___（填比值，如1:2）。

🧠 知识点问答

老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！
🎉

课程完成！

恭喜你完成了「硫及其化合物」的学习！

📌 核心要点：
① SO₂是酸性氧化物，有还原性和可逆漂白性
② SO₂漂白品红，加热恢复，与HClO原理不同
③ 浓硫酸特性：吸水、脱水、强氧化
④ 常温浓硫酸使Fe、Al钝化
⑤ 检验SO₄²⁻：先盐酸酸化再加BaCl₂