📝 例题精讲
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用电子式表示NaCl和HCl的形成过程。
🔍 解题过程
1NaCl是离子化合物：Na失去1个电子成Na⁺，Cl得到1个电子成Cl⁻。电子式：Na⁺[∶Cl∶]⁻。形成过程：Na·+∶Cl∶→Na⁺[∶Cl∶]⁻。
2HCl是共价化合物：H和Cl共用一对电子。电子式：H∶Cl∶。形成过程：H·+·Cl∶→H∶Cl∶。注意共价化合物不加方括号和电荷。
✅ NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻（离子键）；HCl：H∶Cl∶（共价键）。
下列物质中只含离子键的是？只含共价键的是？MgCl₂、NaOH、H₂O、CO₂。
🔍 解题过程
1MgCl₂：Mg失去2个电子成Mg²⁺，2个Cl各得1个电子成Cl⁻，只含离子键。NaOH：Na⁺与OH⁻之间是离子键，O-H之间是共价键，既有离子键又有共价键。
2H₂O：H和O之间共用电子对，只含共价键（极性共价键）。CO₂：C和O之间共用电子对，只含共价键。故只含离子键的是MgCl₂，只含共价键的是H₂O和CO₂。
✅ 只含离子键：MgCl₂；只含共价键：H₂O、CO₂；NaOH既有离子键又有共价键。
🚀 拓展提升
化学键与物质性质
离子化合物通常熔沸点较高、固态不导电但熔融或水溶液导电（如NaCl）。共价化合物多数熔沸点较低、液态不导电（如HCl），但有些共价化合物水溶液能电离导电（如HCl溶于水）。
极性分子与非极性分子
- 非极性分子：H₂、Cl₂、CO₂（正负电荷中心重合）
- 极性分子：HCl、H₂O、NH₃（正负电荷中心不重合）
- 键的极性与分子的极性不一定相同
- CO₂含极性键但是非极性分子（直线对称）
分子间作用力
分子间存在较弱的相互作用力（范德华力和氢键），影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。如H₂O由于氢键存在，沸点比同族H₂S高。