📝 例题精讲
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判断下列反应的熵变是增还是减：①CaCO₃=CaO+CO₂↑ ②2H₂+O₂=2H₂O(g) ③NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)
🔍 解题过程
1①CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)：固体生成气体，气体分子数增加，混乱度增大，ΔS>0（熵增）。②2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)：3mol气体→2mol气体，气体分子数减少，ΔS<0（熵减）。
2③NH₄Cl(s)→NH₃(g)+HCl(g)：固体生成2mol气体，混乱度大大增加，ΔS>0（熵增）。判断方法：看气体分子数变化和物态变化。
✅ ①ΔS>0（熵增）②ΔS<0（熵减）③ΔS>0（熵增）
已知反应ΔH=-40kJ/mol，ΔS=+120J/(mol·K)，在298K时是否自发？
🔍 解题过程
1计算ΔG=ΔH-TΔS。注意单位统一：ΔS=120J/(mol·K)=0.120kJ/(mol·K)。ΔG=-40-298×0.120=-40-35.76=-75.76kJ/mol。
2ΔG=-75.76kJ/mol<0，故反应在298K时自发进行。该反应放热（ΔH<0）且熵增（ΔS>0），在任何温度下都自发。
✅ ΔG=-75.76kJ/mol<0，反应自发进行。放热且熵增，任何温度下都自发。
✏️ 练习巩固
💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
下列过程熵增加的是？
A水结冰
BCaCO₃分解
C2H₂+O₂=2H₂O(g)
D气体液化
判断反应自发性的公式是？
AΔG=ΔH-TΔS
BΔG=ΔH
CΔG=ΔS
DΔG=ΔH+TΔS
已知ΔH=-40kJ/mol，ΔS=+0.12kJ/(mol·K)，T=298K，则ΔG=___kJ/mol（只填数字，保留2位小数）。
吸热且熵增的反应在___温条件下自发（填"低"或"高"）。
🧠 知识点问答
老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！