第一章 · 第一节
反应热与焓变
反应热 · 焓变 · 放热与吸热 · 热化学方程式
📝 例题精讲
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已知反应 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=−571.6 kJ/mol，判断该反应是吸热还是放热？反应物与产物能量谁高？
🔍 解题过程
1ΔH=−571.6 kJ/mol<0，因此该反应为放热反应。
2放热反应中反应物总能量大于产物总能量，多余能量以热的形式释放。
✅ 该反应为放热反应，反应物总能量>产物总能量。
写出 H₂(g) 在 O₂(g) 中燃烧生成 H₂O(g) 的热化学方程式（已知 ΔH=−241.8 kJ/mol）。
🔍 解题过程
1注明各物质聚集状态：H₂(g)、O₂(g)、H₂O(g)，均为气态。
2配平并写入ΔH：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=−241.8 kJ/mol。
✅ H₂(g) + ½O₂(g) = H₂O(g) ΔH = −241.8 kJ/mol
✏️ 练习巩固
💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
下列反应属于吸热反应的是？
A氢气在氧气中燃烧
B强酸强碱中和反应
CBa(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
D锌与稀硫酸反应
关于焓变ΔH，正确的是？
AΔH = H(反应物) − H(产物)
BΔH = H(产物) − H(反应物)，放热反应ΔH<0
C放热反应ΔH为正值
DΔH没有单位
已知 C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=−393.5 kJ/mol，则2mol C完全燃烧放出的热量为？
A393.5 kJ
B196.75 kJ
C787.0 kJ
D−787.0 kJ（吸热）
热化学方程式中，H₂O(g) 和 H₂O(l) 的生成热（ΔH）是否相同？____（填"相同"或"不同"）
某反应断键吸收能量360 kJ，成键释放能量520 kJ，则该反应的ΔH=___ kJ/mol。
🧠 知识点问答
老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！