第一章 · 第三节
化学反应热的计算
燃烧热 · 生成热 · 键能法 · 盖斯定律综合应用
📝 例题精讲
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已知 H-H键能436 kJ/mol，H-Cl键能431 kJ/mol，Cl-Cl键能243 kJ/mol。计算 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 的ΔH。
🔍 解题过程
1断键：1×H-H + 1×Cl-Cl = 436+243 = 679 kJ（吸热）
2成键：2×H-Cl = 2×431 = 862 kJ（放热）。ΔH = 679−862 = −183 kJ/mol。
✅ ΔH = −183 kJ/mol（放热反应）
已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，计算完全燃烧5.6 mol甲烷（标准状况下）放出的热量。
🔍 解题过程
1燃烧热：1 mol CH₄完全燃烧放热890.3 kJ。
25.6 mol甲烷放热 = 5.6 × 890.3 = 4985.68 kJ。
✅ 放出热量 = 4985.68 kJ
✏️ 练习巩固
💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
用键能计算反应热的公式是？
AΔH=产物键能−反应物键能
BΔH=反应物键能−产物键能
CΔH=反应物键能×产物键能
DΔH=产物键能+反应物键能
碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，完全燃烧12g碳（C的摩尔质量12g/mol）放热多少？
A196.75 kJ
B98.375 kJ
C393.5 kJ
D787.0 kJ
已知H-H键能436、Cl-Cl键能243、H-Cl键能431（kJ/mol），则H₂+Cl₂=2HCl的ΔH=___ kJ/mol。
某燃料燃烧热为Q kJ/mol，则完全燃烧n mol该燃料放出热量为___（用含Q和n的式子表示）。
🧠 知识点问答
老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！