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第三章 · 第一节
弱电解质的电离
强弱电解质 · 电离平衡 · 电离常数

📖 知识点学习

🎯 学习目标

  • 区分强电解质和弱电解质
  • 理解弱电解质的电离平衡
  • 掌握电离常数及其影响因素
知识点一：强电解质与弱电解质
强电解质
在水溶液中完全电离的电解质。如强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）、强碱（NaOH、KOH）和大多数盐。
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质。如弱酸（CH₃COOH、H₂CO₃）、弱碱（NH₃·H₂O）和水。
判断要点
  • 强电解质：完全电离，无电离平衡
  • 弱电解质：部分电离，存在电离平衡
  • 电离程度与浓度有关（越稀越电离）
知识点二：电离平衡
电离平衡
弱电解质溶于水时，分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡状态。如 CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。
电离平衡特征
  • 动态平衡：电离和结合仍在进行
  • 条件改变平衡移动（遵循勒夏特列原理）
  • 稀释促进电离（越稀越电离）
  • 升高温度促进电离（电离吸热）
知识点三：电离常数
电离常数Ka
弱酸的电离常数 Ka = c(CH₃COO⁻)·c(H⁺) / c(CH₃COOH)。电离常数只受温度影响，与浓度无关。Ka越大，酸性越强。
强电解质
→
完全电离
—
电离常数
Ka
只受温度影响
—

🎬 动画讲解

📢
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🧪 互动实验：弱酸电离平衡模拟

💡 调节浓度和温度，观察电离度和离子浓度变化
⚙️ 实验参数
H⁺浓度0.0042
电离度α0.42%
分子数99.58%
📋 实验结论
弱电解质部分电离。稀释（浓度减小）使电离度增大；升高温度使电离度增大（电离吸热）。但浓度极稀时H⁺浓度反而可能减小。

📝 例题精讲

💡 提示：点击「下一步」按钮，逐步查看详细解题过程
例题 1强弱电解质判断
下列物质属于弱电解质的是：HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl、H₂O
🔍 解题过程
1强电解质（完全电离）：HCl（强酸）、NaOH（强碱）、NaCl（盐）。
2弱电解质（部分电离）：CH₃COOH（弱酸）、NH₃·H₂O（弱碱）、H₂O。
✅ 弱电解质：CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O
例题 2电离平衡移动
向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，电离平衡如何移动？H⁺浓度如何变化？
🔍 解题过程
1CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，加入CH₃COONa增大了CH₃COO⁻浓度。
2增大产物浓度→平衡逆向移动→H⁺浓度减小（同离子效应）。
✅ 平衡逆向移动，H⁺浓度减小（同离子效应）。

🚀 拓展提升

同离子效应

在弱电解质溶液中加入与其含有相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小的现象称为同离子效应。如向醋酸中加入醋酸钠，使醋酸电离度减小。

越稀越电离

  • 稀释弱电解质溶液→电离度增大
  • 但H⁺浓度不一定增大（被稀释了）
  • 极稀时几乎完全电离

电离常数的应用

  • Ka只受温度影响，不受浓度影响
  • Ka越大表示酸性越强
  • 可用于比较弱酸的相对强弱

✏️ 练习巩固

💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
第 1 题★☆☆ 基础
下列属于弱电解质的是？
AHCl
BNaOH
CCH₃COOH
DNaCl
第 2 题★☆☆ 基础
强电解质在水溶液中的电离程度是？
A部分电离
B完全电离
C不电离
D极少量电离
第 3 题★★☆ 巩固
稀释醋酸溶液时，电离度α如何变化？
A减小
B不变
C增大
D先增后减
第 4 题★★☆ 巩固
向CH₃COOH中加CH₃COONa，平衡向____方向移动（填"正"或"逆"）。
第 5 题★★★ 拓展
电离常数Ka只受____的影响（填"温度"或"浓度"）。

🧠 知识点问答

老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！
🎉

课程完成！

恭喜你完成了「弱电解质的电离」的学习！

📌 核心要点：
① 强电解质完全电离，弱电解质部分电离
② 弱电解质存在电离平衡（动态平衡）
③ 稀释和升温促进电离
④ 电离常数Ka只受温度影响
⑤ 同离子效应使电离度减小