📝 例题精讲
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将锌片和铜片插入稀硫酸中并用导线连接，形成原电池。指出正负极，写出电极反应式和总反应。
🔍 解题过程
1Zn比Cu活泼→Zn为负极，Cu为正极。负极：Zn−2e⁻→Zn²⁺（氧化）。
2正极：2H⁺+2e⁻→H₂↑（还原）。总反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。
✅ 负极Zn: Zn−2e⁻→Zn²⁺；正极Cu: 2H⁺+2e⁻→H₂↑；总: Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
下列装置能否构成原电池？①Cu-Cu插入稀H₂SO₄；②Zn-Cu插入无水乙醇；③Zn-Cu插入稀HCl
🔍 解题过程
1①两电极活动性相同→不能；②乙醇是非电解质→无离子导电→不能。
2③Zn-Cu活动性不同+稀盐酸是电解质溶液+闭合回路→能构成原电池。
✅ ①不能；②不能；③能构成原电池。
✏️ 练习巩固
💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
原电池是将什么能转化为什么能的装置？
A电能→化学能
B化学能→电能
C热能→电能
D化学能→热能
锌铜原电池中（稀硫酸为电解质），电子流动方向是？
ACu→Zn
BZn→Cu（外电路）
CZn→Cu（溶液中）
D不流动
原电池构成条件之一是两个电极的金属活动性必须____（填"相同"或"不同"）。
在Zn-Cu-稀H₂SO₄原电池中，正极Cu上发生的电极反应为____（写出离子方程式）。
🧠 知识点问答
老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！