第一章 · 第三节
元素性质的递变规律
原子半径 · 化合价 · 金属性与非金属性 · 电负性
📝 例题精讲
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比较Na、Mg、Al、Si的原子半径大小关系。
🔍 解题过程
1Na、Mg、Al、Si同属第3周期，从左到右排列。
2同周期从左到右，有效核电荷递增，原子半径逐渐减小。故Na＞Mg＞Al＞Si。
✅ 原子半径：Na(186pm)＞Mg(160pm)＞Al(143pm)＞Si(117pm)。
比较Na和K的金属性强弱，并说明判断依据。
🔍 解题过程
1Na和K同属第IA族，K在Na下方，电子层数K(4)＞Na(3)。
2同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。故K的金属性强于Na。实验证据：K与水反应比Na更剧烈。
✅ K的金属性强于Na。依据：同主族从上到下金属性增强；K与水反应比Na更剧烈。
✏️ 练习巩固
💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
第3周期元素中，最高正价从+1递增到___（填数字）。
🧠 知识点问答
老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！