🧪 互动实验：氢化物沸点比较
💡 选择氢化物系列，观察沸点变化规律和氢键导致的反常
📋 实验结论
同主族氢化物沸点随分子量增大而升高，但含氢键的H₂O、HF、NH₃沸点反常偏高。氢键使H₂O沸点高达100°C，远高于同族H₂S(-61°C)。
📝 例题精讲
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为什么H₂O的沸点(100°C)远高于同族H₂S(-61°C)？
🔍 解题过程
1正常情况下，同主族氢化物随分子量增大，范德华力增大，沸点升高。
2但H₂O中O电负性大(3.5)，H与O成键后带部分正电荷，能与另一个H₂O分子的O孤电子对形成氢键(O-H...O)。氢键远强于范德华力，使H₂O沸点反常偏高。
✅ H₂O存在分子间氢键(O-H...O)，氢键比范德华力强得多，使沸点反常偏高至100°C。
比较HF(19.5°C)和HCl(-85°C)的沸点高低并解释原因。
🔍 解题过程
1HF中F电负性最大(4.0)，H与F成键后能与另一个HF分子的F形成氢键(F-H...F)。
2HCl中Cl电负性(3.0)不够大，不能形成氢键，只有范德华力。故HF沸点(19.5°C)远高于HCl(-85°C)，属于反常偏高。
✅ HF沸点(19.5°C)＞HCl(-85°C)。HF存在氢键(F-H...F)，HCl只有范德华力。
✏️ 练习巩固
💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
下列关于范德华力的说法正确的是？
A比化学键强
B有方向性和饱和性
C比化学键弱，无方向性和饱和性
D只存在于离子间
形成氢键必须满足的条件是？
AH与C成键
BH与任何非金属成键
CH与N、O、F直接相连，另一端有N、O、F孤电子对
DH与S成键
氢键的键能范围约为___~40 kJ/mol（填数字）。
DNA双螺旋结构中维持碱基配对的作用力是___（填名称）。
🧠 知识点问答
老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！