📝 例题精讲
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某反应在20℃时速率为0.1 mol/(L·s)，温度每升高10℃速率增大到2倍。求50℃时的反应速率。
🔍 解题过程
1温度升高50−20=30℃，即升高了3个10℃。
2v = 0.1 × 2³ = 0.1 × 8 = 0.8 mol/(L·s)。
✅ v(50℃) = 0.8 mol/(L·s)
对于反应 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能否加快正反应速率？①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大SO₃浓度
🔍 解题过程
1①增大压强→气体浓度增大→速率加快；②升高温度→速率加快；③加催化剂→速率加快。
2④增大SO₃浓度→增大逆反应速率，但正反应速率不变（SO₃是产物）。
✅ ①②③能加快正反应速率，④不能直接加快正反应速率。
✏️ 练习巩固
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增大压强对下列哪个反应的速率有影响？
ANaCl固体溶解
BNaOH溶液与盐酸反应
CN₂+3H₂⇌2NH₃
DAgNO₃溶液与NaCl溶液反应
催化剂能改变反应速率的原因是____（填"降低"或"升高"）了反应的活化能。
某反应在30℃时速率0.2 mol/(L·s)，每升10℃增3倍，则60℃时v=___ mol/(L·s)。
🧠 知识点问答
老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！