← 课程目录 第二章 化学反应速率与化学平衡 > 2.3 化学平衡状态
第二章 · 第三节
化学平衡状态
可逆反应 · 平衡建立 · 平衡特征

📖 知识点学习

🎯 学习目标

  • 理解可逆反应和化学平衡的概念
  • 掌握化学平衡的建立过程
  • 理解平衡状态的判断依据
知识点一：可逆反应
可逆反应
在同一条件下，既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应。用"⇌"表示。
可逆反应特点
  • 正逆反应同时进行
  • 反应不能进行完全
  • 存在平衡状态
  • 如 2SO₂+O₂⇌2SO₃
知识点二：化学平衡的建立
平衡建立过程
反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，逆反应速率为零。随反应进行，反应物浓度减小（v正减小），生成物浓度增大（v逆增大），当 v正 = v逆 时达到化学平衡状态。
v-t图分析
  • v正从最大值逐渐减小
  • v逆从零逐渐增大
  • 两线交点处v正=v逆，即平衡点
  • 平衡后各组分浓度不再变化
知识点三：化学平衡的特征
平衡特征（"逆等动定变"）
逆：可逆反应；等：v正=v逆；动：动态平衡（反应未停止）；定：各组分浓度保持不变；变：条件改变平衡会移动。
平衡条件
v正=v逆
动态平衡
mol/(L·s)
平衡标志
浓度不变
各组分恒定
mol/L

🎬 动画讲解

📢
点击「播放动画」按钮开始学习...

🧪 互动实验：平衡的建立过程

💡 调节初始浓度比，观察v-t曲线和平衡建立
⚙️ 实验参数
平衡时v正0.10
平衡时v逆0.10
是否平衡是
📋 实验结论
随反应进行，v正从最大逐渐减小，v逆从零逐渐增大，当v正=v逆时达到化学平衡。平衡后各组分浓度不再变化，是动态平衡。

📝 例题精讲

💡 提示：点击「下一步」按钮，逐步查看详细解题过程
例题 1判断是否达到平衡
在密闭容器中发生 N₂+3H₂⇌2NH₃，下列哪种情况说明已达到化学平衡？①v正(N₂)=v逆(N₂) ②NH₃浓度不变 ③v正(NH₃)=v逆(NH₃)
🔍 解题过程
1①v正(N₂)=v逆(N₂)→同一物质正逆速率相等→平衡。
2②NH₃浓度不变→各组分浓度恒定→平衡。③v正(NH₃)=v逆(NH₃)→平衡。三者均可判断平衡。
✅ ①②③均可说明已达到化学平衡。
例题 2速率关系判断平衡
反应 2SO₂+O₂⇌2SO₃ 中，v正(SO₂)=0.4，v逆(SO₃)=0.3 mol/(L·s)，是否平衡？
🔍 解题过程
1不同物质比较速率需换算：v正(SO₂)对应v正(SO₃)=0.4×2/2=0.4。
2v正(SO₃)=0.4≠v逆(SO₃)=0.3，正反应速率大，未达平衡，反应向正方向进行。
✅ 未达平衡，反应正向进行。

🚀 拓展提升

动态平衡的理解

化学平衡是动态平衡：达到平衡后，正反应和逆反应仍在继续进行，只是速率相等，各组分的浓度保持不变。就像水槽中进水速率等于出水速率时水位不变。

等效平衡

  • 不同起始途径达到的平衡可能相同
  • 恒温恒容下，按计量数换算后相同则等效
  • 等效平衡是平衡的重要性质

平衡的标志总结

  • 同一物质v正=v逆
  • 各组分浓度保持不变
  • 各组分百分含量不变
  • 体系压强（气体）不变

✏️ 练习巩固

💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
第 1 题★☆☆ 基础
化学平衡状态是指？
A反应完全停止
B正反应停止，逆反应进行
Cv正=v逆，各组分浓度不变的动态平衡
D反应物和生成物浓度相等
第 2 题★☆☆ 基础
化学平衡是哪种平衡？
A静态平衡
B动态平衡
C热平衡
D力学平衡
第 3 题★★☆ 巩固
可逆反应A⇌B达到平衡时，下列正确的是？
AA和B浓度相等
B正逆反应都停止
Cv正(A)=v逆(A)，浓度不变
D反应物全部转化
第 4 题★★☆ 巩固
化学平衡的五个特征可概括为"逆等动定变"，其中"动"的含义是____。
第 5 题★★★ 拓展
反应2A⇌B+C，某时刻v正(A)=0.4，v逆(A)=0.4 mol/(L·s)，此时是否平衡？____（填"是"或"否"）

🧠 知识点问答

老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！
🎉

课程完成！

恭喜你完成了「化学平衡状态」的学习！

📌 核心要点：
① 可逆反应：同条件下正逆方向都能进行的反应
② 平衡条件：v正=v逆
③ 平衡是动态平衡，反应未停止
④ 各组分浓度保持不变
⑤ 判断依据：同一物质v正=v逆或浓度不变