📝 例题精讲
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对于平衡体系 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，通入更多O₂后平衡如何移动？SO₂转化率如何变化？
🔍 解题过程
1增大O₂（反应物）浓度→平衡向正反应方向移动。
2正反应消耗更多SO₂→SO₂转化率增大。
✅ 平衡正向移动，SO₂转化率增大。
反应 N₂+3H₂⇌2NH₃ ΔH<0（放热），下列措施如何影响平衡？①升高温度 ②增大压强 ③加催化剂
🔍 解题过程
1①升高温度→向吸热方向（逆反应）移动；②增大压强→向气体分子数减少方向（正反应，1+3→2）移动。
2③加催化剂→同等改变v正和v逆→平衡不移动。
✅ ①逆向移动；②正向移动；③不移动。
✏️ 练习巩固
💡 提示：每道题作答后会立即显示解析，请认真思考后再作答
对于 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强平衡如何移动？
催化剂对化学平衡的影响是____（填"移动"或"不移动"）。
勒夏特列原理：改变条件，平衡向____（填"减弱"或"增强"）这种改变的方向移动。
🧠 知识点问答
老师来考考你！下面的问题都来自本节课的知识点，看看你掌握了多少。每次点击"再考一次"题目顺序都会随机打乱哦！